常温下溴化钠是一种无色立方晶系晶体或白色颗粒状粉末,属等轴晶系,无臭,味碱而稍苦,有。在空气中易吸收水分而结块,但不潮解,微溶于醇,易溶于水(100℃时100ml水中溶解度为121g),其水溶液呈中性,有导电性。51℃时溶液中析出无水溴化钠结晶,低于51℃则生成二水物。其溴离子可被氟、氯所取代。在酸性条件下,能被氧氧化,游离出溴,工业上利用此特性来制溴。可与稀硫酸反应生成。但氢溴酸是强酸,不能用稀硫酸参与反应制取,只能用高沸点酸制取低沸点酸,但不能用,因为具有强氧化性,会把-1价的溴氧化成溴单质,放出红棕色的气体,此法可以用来鉴别(和加热,放出紫红色的气体),故只能用浓磷酸与溴化钠固体加热制取
溴化钠主要的制备方法:
①将铁与直接作用生成化亚铁再与碳酸钠共沸得到。副产物是碱式碳酸亚铁,于煮沸后变成亚铁及高铁的胶态化合物,过滤极慢。为了避免此缺点,将两次加入,得到的主要是铁的氧化物,因此过滤与洗净都很容易,反应如下:
Fe+Br2→FeBr2
FeBr2+Br2→FeBr2·FeBr3
FeBr2·FeBr3+Na2CO3→NaBr+FeO·Fe2O3+CO2
②把微过量的,直接加入饱和热溶液中,生成化物和酸盐的混合物:
3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O
将此时的混合物蒸发至干,所得到的固体残渣与碳粉混合加热,把酸盐还原为化物:
NaBrO3+3C=NaBr+3CO↑
用水溶解,再过滤结晶,于110至130摄氏度干燥即得。
这种方法是制备化物的一般方法,工业上一般采用。
溴化钠的化合物——化钾、化钠厂家和化铵,在医学上便被用作镇静剂。也往往漆成这些颜色,以资区别。1940年,由美国的考尔森、麦肯齐和西格雷,在美国加利福尼亚年夜学,用α粒子轰击铋获得85号元素。人们在焊接金属时,常在概况涂些盐酸,以便断根杂质。那时人们已经知道海藻中含有良多碘,波拉德便在研究若何从海藻中提取碘。
以上信息由专业从事溴化钠厂家的鲁潍化学于2024/6/13 12:07:42发布
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